大多数实验室中观察到的无机化学反应，主要是在水溶液中进行的，当以其他溶剂代替水时，却能得到与水中不同的反应结果。许多在水中不能发生的反应，在其他溶剂中则可以发生或者向相反方向进行，这不仅仅是理论上感兴趣的问题，而且在工农业生产中也具有重要的意义。因此，应用除水以外的溶剂，即非水溶剂的化学便发展起来了。本文就溶剂化学最基本的问题，如溶剂的概念、分类，溶质溶剂的相互作用，溶剂的性质等作一介绍。

　　溶剂的基本概念

　　在自然界和工农业生产中，经常遇到一种或几种物质以分子或离子的状态，均匀地分布在另一种物质中的分散系统，此系统称为溶液(solu—tion)。溶液可以是液态、气态或固态。如空气，属气态溶液，钢、黄铜是固态溶液，但是通常我们所说的溶液是指液态溶液。溶液中，量多的成分叫溶剂(solvent)，量少的成分叫溶质(solute)。因此，从广义上来说，溶剂是指在均匀混合物中含有一种过量存在的组分，狭义上说，溶剂是指在化学组成上不发生任何变化并能溶解其他物质(一般指固体)的液体，或者与固体发生化学反应并将固体溶解的液体。凡气体或固体溶于液体时，液体为溶剂，气体和固体为溶质。两种液体相互溶解时，一般把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如：在啤酒中，乙醇含量为4%，所以水是溶剂;而在白酒中，乙醇含量为60%，所以乙醇是溶剂。

　　溶解过程

　　溶解过程是指从两种纯物质，即溶剂和溶质开始，以生成它们的分子混合物，即溶液而结束。欲使这一溶解过程能够进行，古布斯能的变化必须是负的。

　　溶解过程比较复杂，为便于研究，我们将溶解过程分为两个吸热过程和一个放热过程。

　　1.当溶质溶解时，需要克服溶质分子与其他相邻的分子之间的相互作用，需吸热，此过程为一吸热过程。

　　2.溶质质点被相互分开后，进入溶剂中。由于溶剂分子间也有相互作用，为接纳溶质分子也需吸收能量。故此过程也为吸热过程。

　　3.溶质分子分散进人溶剂后，与邻近的溶剂分子相互作用，会放出热量。这一过程为放热过程。如果第一步和第二步的能量损失较小，第三步得到的能量较大，总的焓变就更负。溶解容易发生。

　　如何理解有的物质在溶剂中可以任何比例溶解，有的物质部分溶解，有的物质不溶解?一般可以从下列几个方面考虑：

　　(1)相同YJ J：或原子间的引力与不同分子或原子间的引力的相互关系;

　　(2)分子极性引起的分子缔合程度;

　　(3)分子复合物的生成;

　　(4)溶剂化作用;

　　(5)溶剂、溶质的相对分子质量;

　　(6)溶解活性基团的种类和数目。

　　除考虑上述几个方面之外，关于溶解度，还有条经验规则可以使用，即化学组成类似的物质相互易溶解，也就是极性溶剂易溶解极性物质，非极性溶剂易溶解非极性物质。如：水、甲醇和乙酸之间可以互溶;苯、甲苯和乙醚之间也可互溶，但水与苯、甲苯则不能自由混溶。

　　纤维素衍生物易溶于酮、有机酸、酯、醚类等溶剂，是由于分子中的活性基团与溶剂中的氧原子相互作用的结果。

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